Сульфи́д серебра́(I) — химическое вещество с химической формулой , принадлежащее классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

Физические свойства

Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра. Нерастворим в этаноле^[4].

Ag₂S существует в трёх кристаллических модификациях:

• α-Ag₂S, моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/c, a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7.317 г/см³;
• β-Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7.2 г/см³;
• γ-Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6.42 г/см³.

Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag₂S_x, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

Нагревание в токе кислорода до 500—600 °C:

Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

алюминий растворяется в щёлочи с образованием атомарного водорода:

атомарный водород восстанавливает серебро из сульфида:

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами.

Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:

Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов^[5].

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях^[6].

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: LC₅₀ для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.

Примечания