| Оксид марганца(IV) | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Диоксид марганца |
| Химическая формула | MnO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | черные тетрагональные кристаллы |
| Отн. молек. масса | 86,9368 а. е. м. |
| Молярная масса | 86,9368 г/моль |
| Плотность | 5,026 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура разложения | 535 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -521,5 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | в воде 0 (при 0 °C) г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [1313-13-9] |
Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).
Содержание |
При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:
С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:
При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.
При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли манганиты:
Является катализатором разложения пероксида водорода:
В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия:
Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.
При температуре выше 100 °C восстановлением перманганата калия водородом:
Оксид марганца(IV).
_oxide.jpg){kind=link}